2.2.2 炔烃-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修3（人教版，单选）

第2课时　炔烃 情境导入 　　 根据新闻报道:一辆满载电石的货车,在路过某市附近时,遭遇一阵暴雨,所载电石遇水产生剧烈化学反应发生爆炸。车辆损毁,附近商铺住户玻璃全部被震碎。你一定想知道这里所说的电石是什么东西,它与水反应生成了什么物质而导致发生如此剧烈的爆炸。这节课我们就可以揭开其中的奥秘! 课前·预习新知 知|识|梳|理 知识点　炔烃 1.炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃通式为CnH2n-2(n≥2)。 2.乙炔 (1)物理性质。 颜色:无色;状态:气体;气味:无臭;密度:比空气的略小;溶解性:水中微溶,有机溶剂中易溶。 (2)组成与结构。 乙炔的分子式为C2H2,结构简式为,其分子为直线形结构,相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接,碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 结构式 球棍模型 空间填充模型 (3)实验室制取。 ①试剂:电石(CaC2)和饱和食盐水。 ②反应原理:CaC2+2H2O+Ca(OH)2。 ③收集方法:排水法。 (4)化学性质。 ①氧化反应。 a.乙炔容易燃烧,燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 b.有关化学方程式:2C2H2+5O24CO2+2H2O。 c.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可超过3 000 ℃,故常用它来焊接或切割金属。 d.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化。 ②加成反应。 CH2CH2 CH2CH—Cl CH3—CHO ③加聚反应。 【微思考】　 1.实验室制取乙炔时,能否用排空气法收集乙炔? 提示:不能。乙炔的相对分子质量为26,空气的平均相对分子质量为29,二者密度相差不大,难以收集到纯净的乙炔。 2.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的气体分子中一定含有吗? 提示:不一定。可能含有。 　 微判断 1.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率。 (√) 2.乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应。 (×) 3.乙炔是无色无味的气体,易溶于水。 (×) 4.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的是加成反应。 (×) 课堂·互动探究 　 微目标一　从实验探究严密性认识实验室制取乙炔 1.装置 2.制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。 (3)电石与水反应剧烈,为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制水流的速率,让水慢慢地滴入。 (4)因反应剧烈且产生气泡,为防止产生的泡沫涌入导管,应在导管口塞入少许棉花(图示装置中未画出)。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因是:碳化钙吸水性强,遇水反应剧烈,不能随用、随停;反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂;生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)由于电石中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等),使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质,将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 【例1】　如图中的实验装置可用于制取乙炔。回答下列问题: (1)图中,A管的作用是　　　　　　　　　　　　,制取乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　,为避免反应太迅速,可采取的措施为　　　　　　　　　　　　。  (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　,乙炔发生了　　　　反应。  (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　,乙炔发生了　　　　反应。  (4)为了安全,点燃乙炔前应　　　　　　,乙炔燃烧时的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  解析　由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连,A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触,从而控制反应能否发生。为避免反应太快,可把水换成饱和食盐水。可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高,所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 答案　(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑　将水换成饱和