2.3化学反应的快慢和限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3化学反应的快慢和限度 同步练习 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) (在高温条件下) B．3H2(g)＋N2(g) ⇌2NH3(g)(在高温高压催化剂条件下) C．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)(在催化剂加热条件下) D．C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)(在高温条件下) 2．某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是    A．是催化剂 B．实现了光能转化为化学能 C．有共价键的断裂与形成 D．总反应方程式为 3．用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸  ②锌粉+硫酸  ③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末  ④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸 A．②>③>④>① B．① >②>③> ④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④ 4．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则所经过的时间是 A．1s B．2s C．0.44s D．1.33s 5．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    ) A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1 D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g) 6．某化工厂生产Z的反应为X (g) + 2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：        压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工业合成Z的适宜条件是 A．高温、高压 B．低温、高压 C．常温、常压 D．常压较高温度 7．下列措施能够使水的离子积常数增大的是（    ） A．温度不变，加入一定量的硫酸 B．温度不变，加入一定量的NaOH C．升高温度 D．降低温度 8．工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是 A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D．温度升高，不利于提高氮气的转化率 9．在一定温度下，A(g) +3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率等于B 的生成速率 B．单位时间内生成n molA 的同时生成3n molB C．容器内不再含有A 、B D．A、B、C、各浓度不再变化 10．在下列反应中，加入后，则存在于 A．只存在于CO和中 B．存在于CO、、中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、、、中 11．反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2和NO的体积比保持不变 C．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 D．容器中混合气体的密度保持不变 12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化   ③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．下列图中的实验，能达到实验目的的是             A．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 B．探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质 C．试管中加入碳酸氢钠与柠檬酸，U形管中红墨水液面左高右低 D．分离乙醇和水 A．A B．B C．C D．D 14．向一个绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应 达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是 A．反应在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．时，CO的转化率a~b段小于b~c