5.1 质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

《5.1质量守恒定律》 一、教材分析 通过实验的方法探究化学反应前后物质的质量关系以及运用微粒的观点对质量守恒定律做出解释既是本课题的重点，同时也是难点。教学中如果只是简单的演示实验、进行讲解，学生虽也能掌握“质量守恒定律”，但从知识的获取上来看却是被动的，对科学方法的理解也是局限的。为使学生更好地发挥主观能动性，同时考虑到学生已有的知识基础，不妨对“质量守恒定律”的教学内容进行了如下设计。 二、学情分析 从学科知识上看，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，是化学家在对参加化学反应的各物质的质量进行定量研究的过程中总结出来的。它的发现是化学发展史上的一个里程碑，为从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力地促进了化学的发展。同时，质量守恒定律也是自然界最重要的基本定律之一， 为哲学上的物质不灭原理以及物质和运动的永恒性提供了坚实的自然科学基础，在科学史上具有重要地位，对此应有足够的认识。 三、设计思路 在质量等恒定律的内容中，教材不是从定义出发，反应物的同生成物质量之间存在什么关系问题，引发学生思考，以化学史事实进一步激发学生的探究兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定，铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定，引导学生进行假设。 学生通过亲身经历科学探究的质量总和等于反应后生成的各物质对质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的化学探究活动。在进行课堂探究时，教师应预先做好准备，确保实验能够顺利进行，且现象明显。如果学生自己提出一些实验方案，经教师审查并同意后，也可进行实验。该探究可以分小组进行，目的是使每位学生都能边操作、边观察、边思考，使其得到更多的锻炼机会。 探究之后教材又给出了碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定这两个实验。通过测定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况，使学生能够透过不同情祝下测量结果的表象，更为深入地认识化学反应前后的质量关系的本质。学生在探究的基础上，通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，激起更强烈的求知欲，最后再通过讨论，结合前几单元已学过的内容，从微观的角度对质量守恒定律进行了解释，最终揭示了这个定律地本质来源。 四、教学目标 化学观念：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 科学思维：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 科学探究：通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。 科学态度与责任：通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。 五、教学重点 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 六、教学难点 从微观角度解释质量守恒定律 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的实验探究 （1）提出问题反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和可能有哪几种关系呢? （2）大胆猜想物质发生化学变化前后，反应物的质量总和生成物的质量总和。（填：大于、等于或小于） （3）设计方案进行实验（温馨提示：认真做过实验后回答问题） 更加直观的展示微观世界，又能让学生自己动手，保持好奇心，分享设计方案，收获成功喜悦。 触动学生心灵强烈激发了学生爱护水资源的迫切之情感。 课内探究 （4）得出结论参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 （5）问题与讨论(1)红磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？ 描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释 二、质量守恒定律的思考与解读根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和应该相等，是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢 1、根据上面的实验，上述反应是否符合质量守恒定律；讨论出现这样结果的原因什么？ 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 小组代表回答教师引导其他小组进行补充，并在黑板呈现主要知识框架。 从生活走向化学让学生再次感受身边的化学，鼓励学生互相学习、交流，调动学生学习热情，培养团结合作精神。 分组讨论 【问题与讨论】 1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 2、1L氢气与1L氯气反应后生成2L氯化氢，是否符合质量守恒定律？ 3、12g碳和33g氧气充分反应后，还剩余1克氧气，生成二氧化碳的质量是多少克？为什么？ 学生观看投影铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定操作步骤： 1.调节天平平衡 2.在烧杯中加入约20mL硫酸铜溶液 3.将称量铁钉与盛有硫酸铜溶液的烧杯 培养学生的自主学习能力，养成良好的科学素养。培养学生的主动性和表达能力。培