3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

问题：在 CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？ 设计实验 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。 （已知：CH3COONH4水溶液呈中性） (宏观现象) 溶液pH变大 (微观本质) c(H+)减小 CH3COOH溶液中存在电离平衡 结论:弱电解质分子在水溶液存在电离平衡 CH3COOH CH3COO− + H+ pH升高，c(H+)下降 醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH CH3COOH CH3COO− +H+ 实验结果： 第三章 溶液中的离子反应与平衡 第二节 化学平衡 第二课时 弱电解质的电离平衡 电离的过程 醋酸 分子和离子的平衡混合物 醋酸根离子 醋酸分子 水分子 水合氢离子 水 分子电离成离子： CH3COOH H＋＋CH3COO－ 离子结合成分子： H＋＋ CH3COO－ CH3COOH CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ 电离 结合 思考与讨论： ①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 弱电解质电离的V-t图像 ②当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水时           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 最大 0(最小) 醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像： 反应速率 V(电离) 增大 增大 减小 减小 增大 V(结合) 不变 不变 不变 不变 不变 时间 V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 电离平衡状态建立 1、定义：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率相等 即（ v(电离)＝ v(结合) ≠ 0 ）时，电离过程就达到了电离平衡状态。 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 （平衡移动规律—勒夏特列原理） 2、电离平衡的特征 逆、等、动、定、变 一、弱电解质的电离平衡 HA H++A- BOH B++OH- CH3COOH CH3COO - + H+ 3、弱电解质电离的特点 一、弱电解质的电离平衡 ①电离（断键）过程是吸热的。 ②弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离程度都是微弱的。 电离方向是微粒数增多的过程.一般来说，实际参与电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。 如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 mol·L－1左右。参与电离的分子数目是分子总数的百分之一左右（即相差两个数量级） NaCl＝Na＋＋Cl－ H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ (1)强电解质,完全电离，用“＝” (2)弱电解质,部分电离，用“ ” 二、电离方程式的书写 原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 (3)多元弱酸分步电离， 必须分步书写，不可合并（以第一步电离为主）； (4)多元弱碱也是分步电离,但中学阶段可按一步电离写出。 H2CO3 (5)酸式盐的电离，分环境。 ②弱酸的酸式盐的电离， 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 二、电离方程式的书写 ①强酸的酸式盐完全电离， 在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 在水溶液中： 注意点：高中阶段，酸式根有水才电离，无水不电离！ 并且有水时，强酸的酸式根完全电离，弱酸酸式根部分电离。 HCO3－ H＋＋CO32－ 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离， NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 水溶液——断开离子键、共价键，熔融状态——只断开离子键。 高中阶段，强酸酸式盐的极性共价键有水才电离，没水不电离！ 二、电离方程式的书写 Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3 AlO2-+H++H2O (6)两性氢氧化物是双向的。 (碱式电离) (酸式电离) Al(OH)3 + 3H+ Al3++3H2O Al(O