2.2.4 专题 等效平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

同学们，它们之间存在哪些等量关系？ 全等三角形 相似三角形 思考与讨论 恒温恒容： 2SO2+ O2 2SO3 起始c(mol/L) 2 1 0 平衡c(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 转化c(mol/L) 1.2 0.6 1.2 0.8 0.4 0.8 一定条件下，一个可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆同时进行，均能达到化学平衡状态。 以上两个平衡，有什么异同？ 若起始投入量“相当”，则能达到相同的化学平衡状态 结论：（化学平衡状态的建立与途径无关，与物质的投入量有关） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 专题：等效平衡 一、什么是等效平衡 对同一个可逆反应，在相同的条件（恒温恒容或恒温恒压）下， 以不同投料方式（即从正反应、逆反应或中间状态开始）开始反应，在达到平衡时，相同组分（同种物质）在反应混合物中的百分含量（如体积分数，物质的量分数，质量分数）相等， 这样的化学平衡互称为等效平衡。 若各物质的量也相同,则称为全同等效。 ①恒T恒V，②恒T恒P 二、等效平衡的建成条件 【探究1】：恒温恒容下，发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，Δn(g)≠0 2molSO2 1molO2 A SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态1 2mol SO3 B 1molSO2 0.5molO2 1molSO3 C 计算依据： 物质的量变化量之比 =方程式计量数之比 ？ ？ 数据处理： 一边倒（极限转化） 二、等效平衡的建成条件 结论一： 恒温恒容下，对于气态物质反应前后分子数变化（ Δn(g)≠0 ）的可逆反应，不同投料方式按照“一边倒”换算成同一边物质，对应物质的物质的量相等，则平衡等效。 此时为全同等效，平衡时各组分的n、c、百分含量均相同 练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) ⇌ 3C(g)+D(g),达到平衡时，C的体积分数为a％，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a％的是( )(双选) A. 3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B AB (等量才等效) 【探究】：恒温恒容下，等容 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，ΔH=-QKJ/mol 容器甲 2mol SO2 1mol O2 100℃、1L 相同平衡 容器乙 100℃、1L 平衡时各组分的浓度相同，转化率相同，放出的热量相同。 2mol SO2 1mol O2 容器丙 2mol SO3 各组分的浓度相同， 转化率之和=1， 热量之和=Q。 100℃、1L 相同平衡 相同平衡 容器丁 1mol SO2 0.5molO2 1mol SO2 各组分的浓度相同。 100℃、1L 二、等效平衡的建成条件 【探究2】：恒温恒容下，发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，Δn(g)≠0 2molSO2 1molO2 A SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态1 4mol SO2 2mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 SO2 <a% O2 <b% SO3 >c% 平衡状态2 非等效平衡 平衡右移 【探究3】：恒温恒容下，发生反应： 二、等效平衡的建成条件 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，Δn(g)＝0 1molH2 1molI2 A H2 a% I2 b% HIc% 平衡状态1 2mol HI B ？ 0.5molH2 0.5molI2 1molHI C ？ 数据处理： 一边倒（极限转化） 【探究】：恒温恒容下，发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，