精品解析：安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试化学试题

安师大附中2023-2024学年第二学期高二年级 化学试题 已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共16个小题，每小题4分，满分64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。) 1. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是 A. 铜元素位于周期表的ds区 B. 与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种 C. 测定出土文物年代的是C的一种核素 D. 青铜中含有的锡的价电子排布式为： 2. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物，下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 分子中的化学键均为极性共价键 C. 和的中心原子轨道杂化类型相同 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B. 硅原子轨道电子云图： C. 酸性： D. 基态Se的简化电子排布式为： 4. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键 C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D. HClO的电子式为 5. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数： 硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A A B. B C. C D. D 6. 一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是 A. 配合物中Co元素的平均价态为 B. 配合物中Co配位数为4 C. 每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内 D. 理想情况下该配合物中含有5种化学环境的N原子和4种化学环境的Co原子 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是 A. 原子半径：W> Z> Y> X B. M使溴水褪色体现其氧化性 C. 单质的氧化性：W> Y D. Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 9. 氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 基态Ti原子价层电子排布式为 B. 晶体中距离N最近的N有6个 C. 该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子 D. 该晶胞中b点原子的分数坐标为 10. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 11. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6 12. 某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 金属离子M2+的配位数为6 B. 该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2 C. 若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1