2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示． （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g． （2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为________g． （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）． 2．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算。 （1）柠檬酸的相对分子质量； （2）柠檬酸中各元素的质量比； （3）柠檬酸中碳元素的质量分数。（计算结果取整数） 3．现有一块锌铜合金，某同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应，每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.6 m 试计算： (1)表格中m的值为 。 (2)所加入稀盐酸中溶质的质量分数。 4．将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算： (1)氢气的质量； (2)该黄铜中铜的质量分数。 5．某密闭容器中装有氢气和氧气的混合气体共20克，用电火花将其引燃，冷却至室温，生成了18克水，则原混合气体中氧气最少有 克，最多有 克。 6．尿素是一种常见的高效化肥，它的化学式是CO(NH2)2，列式并进行下列计算： (1)求尿素中碳原子和氢原子的质量比 。 (2)求尿素中氮元素的质量分数为 。 (3)一块农田施肥尿素3kg，计算可以供给的氮元素的质量是 kg？ 7．我国科学家用新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还能得到理想的能源甲醇。该反应的化学方程式是：。根据上述信息，计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？（写出完整的解题过程） 8．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则： （1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为_____。 （2）图中m=_____g。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 9．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如下图所示的实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 。 (2)生成二氧化碳的质量是 。 (3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量（X）的比例式 。 (4)该样品中碳酸钙的质量分数为 。 (5)若工业上用300t上述石灰石样品高温充分煅烧，可得到含杂质的氧化钙的质量为 。 10．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。 (1)消耗CO2的质量是多少？ (2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？ (3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 11．为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙、两三位同学分别进行了实验，实验 数据记录如下( 已知烧杯质量均为50g): 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 130g 120g 120g 加入大理石样品的质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 146.7g 140.7g 136.7g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量。请分析实验数据,解决下列问题: (1)哪位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的气体的质量。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 12．同学们在某化工厂进行社会实践，和技术员一起分析一种含有氯化钠的氯化钙的产品组成。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合