第十一单元盐 化肥单元复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 单元综合复习与测试 一、复分解反应 1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD →AD + CB 3.发生条件：反应物有酸可不溶，无酸都得溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 AgCl,BaSO4除外 复习 复分解反应的分类： 2.酸+盐=酸+盐 1.酸+碱 =盐+水 5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐 4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐 3.酸+金属氧化物=盐+水 （中和反应） （特殊记忆） P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃） 复习提问 常见的七种难溶于水的物质是： Mg (OH)2（白色） AgCl（白色） Al(OH)3(白色） AgOH（白色） BaCO3（白色） BaSO4（白色）Fe(OH)2（白色） CaCO3（白色） Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色） 口诀： 钾钠氨硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中除钡铅，其他碳酸盐不溶，再来说说碱这类，钾钠铵和钡可溶，另有几种微溶物，氢氧化钙硫酸钙。 练习 （多选）下列反应属于复分解反应的是（ ） A. CO2+H2O=H2CO3 B. 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. HCl+ NaOH== H2O + NaCl 练习 下列反应属于复分解反应的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ↑ B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑ H2O ↑ ↓ ↓ H2O K2CO3 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 ↑ ↓ × ↓ × × × NaOH 下列物质之间能否发生反应？若能，请写出相应的化学方程式： 1.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1.H2SO4+K2CO3= 2. Ba(NO3)2+K2CO3= 口诀：里应外合价不变 练习 K2SO4+H2O+ CO2↑ BaCO3↓+2KNO3 一、物质或离子在水中的共存 复分解反应的应用 在溶液中能够相互反应生成沉淀、气体或水的物质或离子不能大量共存。 练习 1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3- C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、NO3- 2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ） A.CaCl2 HCl NaNO3 B. KOH HCl (NH4)2SO4 C. K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D. FeCl3 NaCl KNO3 有颜色的离子： Cu2+(蓝色)、 Fe2+（浅绿色） Fe3+（棕黄色） MnO4-（紫红色） 3.下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( ) A. Na＋、Mg2＋、CO32－ B. H＋、Cu2＋、NO3－ C. NH4＋、Fe3＋、SO42－ D. K＋、Ba2＋、Cl－ 4.下列选项中各种溶质的溶液混合无明显现象的是（　　） A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO）3 B KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D H2SO4、K2SO4、HNO3 复分解反应的应用： 二、物质的鉴别： 1、根据物质的颜色、气味和溶解性等物理性质区别。 2、加试剂使其产生不同的现象加以鉴别。 2、在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ） A 稀盐酸 B 氯化钙溶液 C 酚酞试液 D 碳酸钠溶液 3.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( ) A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液