2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）。 （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 。 （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。 （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 。（填字母） a．增强作物的抗寒，抗旱能力 b．促进植物生长，叶色浓绿 c．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 2．银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】 (1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 ，其基本反应类型为 。 (4)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。 (5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。 3．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”） (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） (3)海水制得粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，应依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_____。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 (4)图②中主要实验步骤有：溶解、 （填操作名称）、蒸发，粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (5)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下： 加入试剂X的名称是 写出反应Ⅱ的化学方程式为 。 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有： ，此时滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 5．山西老陈醋以其独特的品质和风味素有“天下第一醋”的美誉，其制作工序严格且复杂，其制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将高粱、水、糠等均匀混合需要的操作是 。 (2)发酵过程会产生乙醇，其燃烧的化学方程式是 。 (3)夏伏晒冬捞冰的目的是将醋浓缩，从微观角度解释，这一过程中发生明显变化的是 。 (4)山西老陈醋以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世，富含多种氨基酸和维生素，其中维生素A可预防的疾病是 。 6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是 。 （2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 （3）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 7．海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ、溶解     Ⅱ、