上海市上海理工大学附属储能中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题

2023学年第二学期期中考试试卷 高一年级化学学科 （满分100分，考试时间60分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、海洋化学资源的综合利用（共20分） 海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示： 1.a仪器的名称是____________。 A.试管 B.离心试管 C.U形管 D.Y形试管 在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，结合该电极的电极产物是____________说明溶液变红的原因____________。 2.通电后试管b中淀粉溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式是____________说明变化原因____________。 3.c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是____________。 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 4.上述流程中，利用了含溴物质的____________性质。 A.溴离子的还原性 B.溴单质的还原性 C.溴蒸气呈紫色 D.溴单质易溶于水 5.上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________。 海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示： 6.通常可采用萃取的方法来富集，萃取碘可选择的有机试剂是_____。 A.酒精 B.甲烷 C.四氯化碳 D.乙酸 7.是海水中硫元素的主要存在形态，检验溶液中的方法是____________。 二、探秘元素周期表（共20分） 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 8.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为，通过该符号无法推断出的信息是_________。 A.元素的相对原子质量 B.某种原子的中子数 C.元素的原子序数 D.某种原子的电子数 9.b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第____周期_________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_________。 10.图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式），可用作半导体材料的是________（填元素符号），属于过渡元素的是________（填字母编号）。 11.c原子结构示意图：__________，k元素的名称：______________，f元素氢化物结构式：_________。 12.能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____________。 A.单质熔点 B.最高价氧化物对应水化物碱性 C.相对原子质量 D.原子的得电子能力 三、电解质及其应用（共16分） 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。离子之间发生的反应在日常生活和生产中有广泛应用。 13.小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是_______。 A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.小苏打 14.如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是_______。 将固体 加入水中 水分子与 固体作用 固体溶解并 形成水合离子 A.上述过程可表示为 B.在固体中，和有序排列 C.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D.只有在水溶液中才能发生电离 15.在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是_________。 A.① B.② C.③ D.④ 16.珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是_________（填化学式），近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_________。 17.某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： （1）的作用是_________。 （2）试剂b为_________。 （3）操作x为_________。 四、氧化还原反应（共22分） 氧化反应和还原反应总是同时发生、相互依存在一个氧化还原反应中。让我们从元素的化合价入手，进一步来认识氧化还原反应。 18.下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是_____。 A. B. C. D. 19.具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。 （1）下列说法不正确的是______。 A.生成等质量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:5 B.由图可知氧化性的强弱顺序为