2024年中考化学二轮复习专题十四 工业流程图

专题十四 工业流程图 类型一 海水资源的利用 1. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下： (1)在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是________________。 (2)第③步操作的目的是除去粗盐中的______________(填化学式)。 (3)第④步操作的目的是除去混合液中的____________________(填化学式)。 (4)第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________(填“能”或“否”)。 2．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 3．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式 ，反应②属于四个基本反应类型中的 反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 4．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。 (1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到 A： 。 (2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质( 硫酸钠、氯化钙等) 和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题： ①加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 ②向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 5．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。    (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 类型二 　矿产资源的利用 1. 铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： (1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。 (2)操作Ⅱ的名称是________。 (3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。 (4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________(填化学式)，工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。 A. 酸　　B. 碱　　C. 盐　　D. 氧化物 2．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：    (1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)