第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对结构与性质的排序正确的是 A．离子半径： B．键角： C．沸点： D．晶格能：MgO>CaO 2．下列说法正确的是 A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 3．晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型) C．的摩尔质量为136 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 4．下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体中，共价键键能越大，熔点越高 B．晶体中有阳离子时，必有阴离子 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．玻璃吊坠具有规则的几何外形，所以玻璃是晶体 5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡 6．氧化钪()广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含、、等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示： 已知；、均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为。 下列说法错误的是 A．“萃取”时，有机相应从分液漏斗下口放出 B．与P504的络合能力： C．“浊液过滤”时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 D．该工业流程中Sc元素的化合价未发生变化 7．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B．元素的电负性：Z>W C．W2X4可以与H+形成配位键 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 8．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族 10．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是 A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低 11．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列有关说法正确的是 A．的键角为 B．硒原子基态核外电子排布式为 C．是分子晶体 D．ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性 12．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是 A．碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化 B．氮化碳属于共价晶体 C．氮化碳的化学式为C3N4 D．氮化碳硬度超过金刚石晶体 13．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 14．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 15．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力