2024年中考化学提高复习科学探究题

2024年中考化学提高复习科学探究题 1．“平安校园大家建，安全防火记心间”。在消防安全进校园活动中，同学们对干粉灭火器产生了浓厚的兴趣，并对干粉的成分、发生的变化、灭火的原理进行如下探究。 【调查分析】①学校配备的干粉灭火器中，干粉的主要成分为NaHCO3。②使用时，利用压缩的CO2吹出干粉，覆盖在可燃物的表面，起到灭火作用。 【信息检索】①NaHCO3不能燃烧，也不支持燃烧。②无水CuSO4呈白色，遇水变蓝。③CaCl2溶液呈中性。 活动一：NaHCO3为什么能用于灭火？ 【实验1】 (1)将少量NaHCO3粉末置于如下图所示的装置中加热（部分装置已略去）。一段时间后，观察到无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊。根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有 生成。      活动二：反应后的固体成分是什么？ 【猜想假设】 (2)小组的同学认为，充分加热后的固体可能是NaOH或Na2CO3，依据是 。 【实验2】 (3)验证猜想 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量充分加热后的固体于试管中，加入足量的水充分溶解，再加入足量的 溶液 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 取操作Ⅰ后的上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液 产物不含NaOH 【交流研讨2】 (4)小明认为实验2的步骤Ⅰ、Ⅱ顺序颠倒，也能得出同样的结论，能观察到的现象是 。 (5)NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (6)同学们认为NaHCO3还有其他用途，例如 （答一点）。 【定量计算】 (7)将10g碳酸氢钠加热一段时间并恢复至室温，发现固体质量减少3.1g，求：分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数？（写出解题的过程） 2．实验室有一瓶无色溶液，由于受到腐蚀，标签破损（如图所示），某兴趣小组同学对其成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液是什么呢？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种物质的溶液。 【交流讨论】为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析： （1）甲同学认为一定不可能是氯化钠溶液，其根据是 。 （2）乙同学根据标签上化学式中的数字2，认为也不可能是硝酸钠溶液。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 ①取少量该溶液于试管中，逐滴滴加氯化钡溶液 ① ②静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加 ②沉淀完全消失，产生大量气泡 【实验结论】该瓶无色溶液是碳酸钠溶液，其生成白色沉淀的化学方程式是： 【实验反思】 （1）丙同学认为②中设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的，丙同学设计的实验方案是 。（要求写出实验操作及实验现象） （2）由该实验可知取用化学试剂时应注意 。 3．某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定。 （1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率； （2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后 和 是否改变。 【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率。现象是： 。 （2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是 。把固体干燥后称量，其质量为 g。 （3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【反思总结】实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有： 。 ①体积相同    ②浓度相同    ③温度相同 4．学完金属的化学性质，小明和小刚来到实验室对锌、铜、银三种金属的活动性顺序进行了探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】经过讨论，二人设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸： 方案二：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）方案一是否可行？原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】小明同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验操作 实验现象 （3） 。 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 【解释与结