2.3 物质的量 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册2.3 物质的量 课时作业 一、填空题 1．I.有以下物质: ①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠 (1)其中能导电的是 (填序号,下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式: 。 (3)④与③反应的化学方程式为 ，说明二氧化碳是酸性氧化物。 II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。 (1)五硼烷的摩尔质量是 ，96 g五硼烷中含有 个硼原子。 (2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为 。 2．（1）完成下列基本计算： ①3.6 g H2O的物质的量为 mol； ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol； ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol； ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。 （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法 。 性质差异 分离方法 ①除去氯化钠溶液中的泥沙 ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） ④分离汽油和水 ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异 C、沸点差异 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异 分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶 （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。 3．一定质量的Na2O2投入到足量的水中，得到1L的溶液，同时生成的气体在标准状况时体积为2.24L。求： (1)该反应转移的电子数目为 。 (2)生成的NaOH物质的量浓度 。 (3)参与该反应的物质Na2O2的质量 。 4．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 g。 (2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 (6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。 二、计算题 5．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （1）A室混合气体的物质的量为 ，所含原子总数为 。 （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 倍，该混合气体含电子总数为 。 （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 6．（1）现有以下物质：①熔化的NaOH   ②稀H2SO4溶液  ③KNO3固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液    ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)： ①属于电解质的是 ； ②属于非电解质的是 。 （2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空) （3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为 ；若M容器中充