7.3.1 乙醇-【化学一起课件】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第三节第1课时 第七章 有机化合物 教学目标 LEARNING OBJECTIVES 通过认识乙醇的结构，理解烃的衍生物。 通过对乙醇性质的学习，体会官能团与有机化合物性质之间的关系。 乙醇 【知识背景】 《将进酒》李白 乙醇 【乙醇】 物理性质 乙醇，俗称酒精。是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。 分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O C2H5OH 乙醇 【乙醇】 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物 羟基 如：一氯甲烷 四氯化碳 1，2-二溴乙烷 乙醇 【乙醇】 【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 图7-19 乙醇与钠反应 乙醇 【乙醇】 钠与水的反应（回顾） 浮 钠的密度比水小 熔 反应放热 游 产生气体 响 反应剧烈，产生气体 红 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ↑ 乙醇 钠与乙醇的反应 【乙醇】 【实验现象】 ① 钠沉于试管底部 ② 有气泡冒出 ③ 点燃气体后，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠产生 ④ 澄清石灰水无明显现象 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑ 【化学方程式】 ①钠的密度比乙醇密度大 ②产生的气体是H2 ③钠与乙醇反应没有与水反应剧烈 【现象分析】 乙醇 【乙醇】 Na 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑ 缓慢反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ↑ 反应剧烈 Na 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 乙醇 【乙醇】 官能团 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 乙醇 【乙醇】 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O 化学性质：氧化反应 乙醇 【乙醇】 【实验7-5】 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 乙醇 【乙醇】 【实验现象】 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验，闻到刺激性气味。 【化学方程式】 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 Δ 乙醛 乙醇 【乙醇】 灼烧螺旋状铜丝 2Cu + O2 = 2CuO Δ 现象:铜丝表面由红变黑 将灼烧后的铜丝插入乙醇中 原理:CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu＋H2O Δ 现象:铜丝表面由黑变红 上述反应中Cu作催化剂，该实验有力地证明了催化剂是参与化学反应过程的，改变了 其他物质的化学反应速率，最终自身的质量和化学性质没有改变 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 Δ 原理 乙醇 【乙醇】 乙醇的催化氧化原理 2CH3C O H + O2 2CH3C O ＋ 2H2O H H cu Δ H 乙醛 乙醇 【乙醇】 醇催化氧化的结构条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 含一个羟基的醇发生催化氧化时，由于分子中失去2个氢原子，相应氧化产物的相对分子质量减少2。 有机化合物发生的某些化学反应与分子中化学键的断裂有密切联系。如果反应类型相同，同类有机化合物化学键的断裂位置一般相同。 乙醇 【乙醇】 乙醇与其他氧化剂反应 KMnO4（紫色） MnO4（无色） CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液 褪色 乙醇 【乙醇】 乙醇与其他氧化剂反应 K2Cr2O7 CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液 溶液由橙色变为绿色 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) 乙醇 【乙醇】 应用 （1）乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料; （2）乙醇是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等; （3）医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 乙醇 【乙醇】 香料 燃料 化妆品 消毒 饮品 乙醇 【乙醇】 乙醇 【乙醇】 20世纪30年代以前，发酵法是乙醇的唯一工