实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第一册

实验活动3:同周期、同主族元素性质的递变 【实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验用品】 1.器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 2.试剂: 镁条、新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。 【实验过程】 1.同主族元素性质的递变 实验操作 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。观察颜色变化,并与氯水的颜色进行比较 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水。观察颜色变化,并与溴水的颜色进行比较 实验现象         化学方程式     实验结论 卤素单质的氧化性:　　　　　　　　  2.同周期元素性质的递变 钠、镁与水的反应 实验操作 ①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化膜,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一粒绿豆大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并再分别向两试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象 ②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水的反应进行对照 实验现象             实验解释及 化学方程式             实验结论 单质的还原性:　　　　　　  【参考答案】1.滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈浅黄色　滴入橙色的溴水后, NaI溶液呈棕褐色 2NaBr+Cl22NaCl+Br2、2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaI+Br22NaBr+I2 　Cl2>Br2>I2 2.钠熔成小球,浮于水面上,四处游动,有“咝咝”的响声,反应后溶液显红色,说明溶液呈碱性;银白色的镁条表面附着少量无色气体,滴加酚酞后溶液几乎不变红色　加热至沸腾后有较多的无色气泡冒出,滴入酚酞溶液后,溶液变为红色　钠与冷水发生剧烈的反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑　镁与冷水发生微弱的反应,与沸水发生剧烈反应:Mg+2H2OMg (OH)2+H2↑　Na>Mg 【问题讨论】 1.实验中氯水为什么要用新制的? 【答案】与NaI溶液、NaBr溶液反应的物质是氯水中的Cl2,久置的氯水变成了稀盐酸。 2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验以及第三周期元素Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性的比较,你能得出什么结论? 【答案】同周期元素,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识? 【答案】结构决定性质,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$