3.2 第2课时 物质的量在化学方程式中的应用 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

3.2 第2课时 物质的量在化学方程式中的应用 【学习目标】 1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 2.能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。 【自主预习】 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m,则n=　　　。  (2)已知标准状况下气体体积V,则n=　　　。  (3)已知物质的粒子数N,则n=　　　。  (4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c,则n=　　　。  2.物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1 扩大NA倍之后 　　　∶　　　∶　　　∶　　　  物质的量之比 　　　∶　　　∶　　　∶　　　  结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比=　　　　　　　之比=　　　　　　　　之比  【微点拨】 (1)在同温同压下,气态物质的分子数之比=物质的量之比=体积之比。因此,对于有气体参与的反应,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于气体体积之比。 (2)化学方程式不但可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl22HCl可表示1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下完全反应生成2 mol HCl。 【参考答案】1.(1)　(2)　(3)　(4)cV 2.2NA　2NA　2NA　NA　2mol　2mol　2mol 1mol　各物质的粒子数　各物质的物质的量 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化学方程式C+H2O(g)CO+H2可表示1 mol碳单质与1 mol水蒸气在高温条件下完全反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气。 (　　) (2)书写化学方程式时,只要在化学方程式的左右两端写上反应物和生成物即可,如H2OH2↑+O2↑。 (　　) (3)体积为22.4 L的H2的质量为2 g,物质的量为1 mol。 (　　) (4)根据分子的物质的量和分子数可计算阿伏加德罗常数。 (　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 2.4 mol Fe和3 mol Cl2完全反应,计算生成FeCl3的物质的量。 【答案】 2Fe　+　3Cl22FeCl3 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol Cl2能与2 mol Fe恰好完全反应,故Fe过量。应按氯气的量计算,可知n(FeCl3)=2 mol。 【合作探究】 任务1：物质的量应用于化学方程式的计算 【核心归纳】 1.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 注意:(1)书写格式规范化:在根据化学方程式计算的过程中,各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示,且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化:根据化学方程式计算时,如果题目所给的两个量单位不一致,要注意两个量的单位要“上下一致,左右相当”,且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必须先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质进行计算。 2.有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量,“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。 (2)符号规范 ①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求溶质NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 【典型例题】 【例1】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,假设反应前后溶液的体积不变,则: (1)Al的物质的量为　　　　。  (2)参加反应的NaOH的物质的量为　　　　,NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　。  (3)生成标准状况下H2的体积为　　　　。  【答案】(1)0.4 mol (2)0.4 mol　0.8 mol·L-1 (3)13.44 L 【解析】(1)n(Al)==0.4 mol。 (2)设参加反应的NaOH的物质的量为n。 2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2 　2 0.4 mol 　n =,n=0.4 mol,c(NaOH)==0.8 mol·L-1。 (3)设生成标准状况下H2的体积为V。 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0.4 mol 　V V==13.44 L。 【例2】