5.1 硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（　　） A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 2． 和 都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（） A．对应水化物为强酸 B．具有氧化性 C．通入 溶液产生白色沉淀 D．能使品红溶液褪色 3．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是（　　） 选项 性质 用途 A 难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过 医疗上用作钡餐 B 溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液” C 溶液呈弱碱性 中和过多的胃酸 D 具有还原性 漂白纸浆 A．A B．B C．C D．D 4．下列推断正确的是（　　） A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾 5．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（　　） A．Mg B．Cu C．Ag D．Fe 6．下列关于浓硫酸的说法不正确是（　　） A．浓硫酸在与含水分的蔗糖作用过程中不显示酸性 B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点 C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则硫酸的实际体积为100mL D．常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化” 7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 8．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O ②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6) ③S+ Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是（　　） A．反应①②③中，硫单质的作用相同 B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60 D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5 9．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（　　） A．浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输 B．浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3 C．浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑 D．浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl 10．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（　　） A．Cl2和饱和氯化钠溶液 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和浓H2SO4 11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（　　） A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊 B．Y可由两种单质化合生成 C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 D．可用浓硫酸干燥SO2 12．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是（　　） A．作为酸 B．作为漂白剂 C．作为还原剂 D．作为氧化剂 13．某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是（　　） 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 ① 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 ② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 ③ 蒸馏水 无明显变化 A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应 14．下列叙述或操作正确的是（　　） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌