精品解析：河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023~2024学年度第二学期高二年级3月份月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4。 5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 2. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A. B. C. D. 3. 下列变化规律正确的是 A. 键角：CO2>CH4>NH3 B. 键长：C−F>C−Br>C−I C. 极性：H−F<H−C<H−N D. 键能：N−N>N=N>N≡N 4. 下列说法错误的是 A 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等 B. PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 C. 相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的 D. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 A. B. C. D. 6. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是 A. 共价键均有饱和性和方向性 B. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 C. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 7. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 8. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 为直线形分子，则也为直线形分子 B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形 D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 9. 关于配合物说法错误的是 A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B. 中心原子的配位数为6 C. 中心原子的化合价为+3价 D. 中心原子Cr采取sp3杂化 10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体 C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 124 g P4含有P−P键的数目为 B. 12 g石墨中含有C−C键的数目为 C. 60 g SiO2中含有Si−O键的数目为 D. 17 g NH3中含有N−H键的数目为 12. 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是 A. 分子的空间构型是平面三角形 B. 中3个原子被取代的机会不均等 C. 水解产物是一种三元酸 D. 可与某些金属离子形成配位化合物 13. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A. 图(b)中，X为 B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁铝合金的化学式为 B. 熔点：氧化铝＞氧化镁 C. 晶体中存在化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 （2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。 ①分子中氮原子的杂化方式为___________。 ②N2F2结构式为___________，