6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 1．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于(　　) A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气 C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫 2．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 3．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应达到平衡状态的时间是 B．用Y表示内该反应的平均速率为 C．第末，X的转化率为90% D．该反应的化学方程式为 4．下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度 B．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度 5．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是(　　) A． B．5分钟时，A的浓度为1.50 C．B的转化率为10% D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 6．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是(　　) A．在低温下该反应能自发进行 B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变 7．在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是(　　) ① 减小体积增大压强       ② 增加碳的量        ③ 通入CO2 ④ 恒压下充入N2           ⑤ 恒容下充入N2      ⑥ 通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 8．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0。下列说法正确的是(　　) A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 9．足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的(　　) ①加Na2SO4溶液     ②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸   ③冰水浴  ④改用50mL0.1mol/L的硝酸  ⑤加NaHCO3固体 A．①②③ B．①③ C．①④⑤ D．②③⑤ 10．对可逆反应：2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)  △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．只有③④ B．只有②④ C．只有③⑤ D．只有①②⑤ 11．用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是(　　) A．H2的浓度 B．溶液的质量 C．H2的体积 D．H2SO4的浓度 12．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体，使其在一定条件下发生反应：。下列叙述中，体系一定处于平衡状态的是(　　) A．的浓度相等 B．混合气体的颜色不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．消耗的同时，生成 13．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热  ②加入铁粉  ③加入冰块  ④加入少量醋酸钠晶体  ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是(　　) A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①④⑤ 14．在2L的密