精品解析：北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

2025届高二下化学月考试题 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. SO2和H2O B. HCl和NaCl C. CO2和SiO2 D. Cu和Ne 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 酒精溶于水 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 碘单质升华 4. 下列说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，就一定有阴离子 B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体 C. N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同 D. 晶体与非晶体本质区别在于晶体具有各向异性 5. 下列烷烃进行一氯取代反应，只能生成三种有机产物，则该烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 6. 合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ） A. 水溶液呈碱性 B. 经加聚反应得树脂 C. 存在顺反异构 D. 使酸性KMnO4溶液褪色 7. 下列说法不正确的是 A. PCl3是极性键构成的极性分子 B. H+能与H2O以配位键形成H3O+ C. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D. 对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 8. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A. A B. B C. C D. D 9. 法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子的化学式为C5H4N3O2F B. 分子间可形成氢键 C. 分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4 D. 分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 10. 下列叙述中不正确的是 A. 中含有2个手性碳原子 B. Cl2中两个Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为： C. H2O键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D. 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 11. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 如图所示的实验中：①>②>③ C. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 12. 血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①　；②　，下列说法不正确的是 A. 形成配位键时提供空轨道 B. 电负性：，故中与配位的是O C. 由题意可得结论：相同温度下， D. 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 二、填空题(共52分) 13. 神舟飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。 （1）钛具有较强抗腐蚀性及强度。 ①基态钛原子的核外电子排布式为___________。 ②电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 ③从原子结构角度解释TiCl3中+3价钛元素还原性较强的原因___________。 ④Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 - 24.12 383 155 （2）氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞示意图。 ①氧化锆的化学式是___________。 ②每个Zr原子周围紧邻的等距Zr原子有___________个。 14. 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 （1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a．b．c． （2）从价电子排布的角度解释F