秘籍01 中考科学（化学部分）知识点随身记-备战2024年中考科学抢分秘籍（新统考）

秘籍02 中考科学（化学部分）知识点随身记 专题1 物质的微粒、元素、化合价 一、物质的微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。 二、原子的构成 考点2　说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成　 原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 在原子结构中，要搞清楚下列问题： (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 (4)原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。 三、原子结构模型的发展过程 考点3　知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法　 1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。 2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。 3．卢瑟福——核式结构模型—α粒子散射实验，原子核。 4．玻尔——分层模型。 5．现代——电子云模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。 四、物质由元素组成 1．元素是具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。 2．原子和元素的区别与联系 原子 元素 区别 (1)粒子(成员) (2)既讲种类，又讲个数 (3)从微观角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体) (2)只讲种类，不讲个数 (3)从宏观角度描述物质的组成 联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 考点5　列举重要化肥的有效元素(N、P、K)　a 植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 五、元素符号 考点6　认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义　 1．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。 2．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。 六、元素的化合价 1．常见元素化合价口诀 氢钾钠银正一价；镁锌钡钙正二价； 氟氯溴碘负一价；通常氧显负二价； 铜正一二铝正三；铁有正二和正三； 单质元素为零价。 2．常见原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3．化合价的一般规律 (1)在化合物里氢元素通常显＋1价、氧元素显－2价。 (2)金属元素在化合物中通常显正价。 (3)单质里元素的化合价为零。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。 标出已知元素化合价，根据“正负化合价的代数和为0”列式求解。 专题2 化学式 物质的分类 一、相对原子质量和相对分子质量 考点1　知道相对原子质量和相对分子质量的概念　 1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的比值。相对原子质量与该原子的实际质量成正比。 2．相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 考点2　查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量　 相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。 二、化学式 考点3　认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义　 1．化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式表示的含义：①表示某种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。 考点4　根据化学式计算组成物质的元素的质量比　 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 考点5　根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数　 化合物中某元素的质量分数＝ ×100% 三、物质的分类 考点6　根据物质的组成对常见物质进行分类　指认具体物质的类别　 四、单质和化合物 1．单质：由同种元素组成的纯净物。如H2、O2等。 2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。 氧化物：只有两种元素组成，