第18讲 溶解度-2024年中考化学一轮总复习基础通关

知识点一 饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法? 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2．饱和溶液、不饱和溶液的转化 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 1．如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 A．A B．B C．C D．D 1．将盛有一定量的饱和石灰水的试管放入盛有水的烧杯中，用石蜡把塑料片粘在烧杯底部（如图所示），接着向烧杯内的水中加入固体甲，待固体消失后，提起烧杯，塑料片掉下来（整个实验过程中不考虑水分的蒸发），下列说法不正确的是 A．烧杯内最终可能是甲的水溶液 B．试管内可观察到饱和石灰水变浑浊 C．实验过程中构成石蜡的微粒间间隔增大 D．试管内物质溶质质量分数先增大后不变 2．下列说法正确的是 A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 3．实验探究是培养学生创新意识和实践能力的有效途径。小组同学完成如图所示的实验，并归纳出以下结论，其中错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 氢氧化钙的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 A．固体X可能是氧化钙 B．Ca(OH)2溶解度：①>② C．Ca(OH)2质量分数：①=③ D．④是Ca(OH)2的饱和溶液 4．结晶（物质分离的方法） 问题：冰晶是结晶吗？ （1）定义 溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。 （2）常用的结晶方法 ①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质 ②冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 （3）析出的条件 ①溶液达到饱和 ②温度改变或溶剂减少 （4）结晶的应用——海水晒盐 1．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．丙一定是气体物质 B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质