第16讲 金属的活动性-2024年中考化学一轮总复习基础通关

知识点一 金属的活动性顺序 1．常见金属活动性顺序 2．金属活动性顺序的应用 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 3．验证金属活动性 （1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。 （2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。 1．向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A．B．C．D． 1．用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序，下列说法不正确的是 A．铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．将甲中铝丝改为铜丝，才能验证三种金属的活动性顺序 C．将乙中铝丝改为银丝，才能验证三种金属的活动性顺序 D．反应一段时间后，甲、乙中铝丝表面均有固体析出 2．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。已知四种金属元素在化合物中都显+2价。则下列判断正确的是 A．四种金属活动性顺序： B．化学方程式： C．化学方程式： D．金属C一定比金属D更耐腐蚀 3．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 A． B． C． D． 知识点二 金属与酸反应的相关计算规律 1.等量金属足量酸(镁、铝、锌、铁与盐酸的反应为例) ①m(H2)—t 图像 ②m(H2)—m(金属) 图像 ③m(H2)—m(盐酸) 图像 1．用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量(以纵坐标表示，单位：g)与所用金属的量(以横坐标表示，单位：g)之间的关系如图所示，该金属颗粒可能是 A．纯净的锌 B．纯净的铁 C．含有不与酸反应的杂质的铁 D．含有不与酸反应的杂质的锌 1．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是 A．相对原子质量：甲乙丙 B．金属活动性：乙丙甲 C．消耗硫酸的质量：甲乙丙 D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌 2．把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．完全反应后甲生成的气体比乙多 B．乙的金属活动性比甲强 C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D．甲的相对原子质量可能比乙小 3．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是 A．10gCaCO3和5.8gFe B．10gCu和10gCuO C．5.6gFe和6.5gZn D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液 2.等量酸足量金属(镁、铝、锌、铁与盐酸的反应为例) ①m(H2)—t 图像 ②m(H2)—m(金属) 图像 ③m(H2)—m(盐酸) 图像 1．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息： ①a点时，产生氢气的质量Mg>Zn   ②b点时，消耗盐酸的质量Mg>Zn ③c点时，产生氢气的质量Mg=Zn   ④d点时，两个烧杯中金属都有剩余 ⑤该图反映出镁比锌的金属活动性强。其中合理的个数为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 1．下列图像能正确表示对应关系的是 A．① 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁 B．② 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸 C．③ 向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁 D．④ 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁 2．在托盘天平的两盘上，各放一只相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的铁，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，下列说法中正确的是 A．实验结束后，指针偏向右盘 B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转 C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.