第15讲 金属的化学性质-2024年中考化学一轮总复习基础通关

知识点一 金属与氧气反应 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下就能反应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 点燃时 2Mg+O2 2MgO 铝 打磨过的铝，在空气中表面会变暗生成一层致密的氧化膜 常温下 4Al+3O2 =2Al2O3 点燃或加热时反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中很难反应，在空气中加热，表面会生成黑色固体 在空气中加热 2Cu+O22CuO 高温不反应 金 在空气中加热不变色 不反应 由上表可得出：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。 1．某兴趣小组的同学利用如图装置检验氧气的消耗，并通过传感器获得装置内O2含量随时间的变化关系。下列关于该实验的分析中，正确的个数是 ①铜粉加热后，由砖红色变为黑色。 ②氧气含量由20.99%减少至6.15%说明氧气和铜粉发生了反应。 ③如果装置漏气，不影响实验结果。 ④该实验中铜粉的量对于消耗氧气的含量无任何影响。 ⑤称量加热前后固体的质量变化，可以证明加热过程中铜参与了反应。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 1．海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 2．小兰家收藏一件清末铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易在空气中生成铝 C．铝不易在空气中氧化 D．铝表面生成的氧化膜阻止了进一步氧化 3．“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热条件下 A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 知识点二 金属与酸反应 金属与稀盐酸和稀硫酸反应的现象和化学方程式如下表： 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Mg === MgCl2 + H2↑ H2SO4+Mg === MgSO4 + H2↑ 铝 打磨过的铝放入酸中，剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 6HCl + 2Al=== 2AlCl3 + 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al === 3H2↑+ Al2(SO4)3 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Zn === ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象 不反应 由上表可得出：根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，判断金属的活动性，若产生气泡多且快，则金属活动性强，反之金属活动性弱。 1．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，充分反应后记录实验数据如下表所示：(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)，以下说法不正确的是 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82 101.8 121.8 A．共产生氢气质量为0.8g B．m的值为62.2 C．第3次加入的稀硫酸完全反应 D．该铁合金样品中铁的质量分数为65% 1．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 2．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下