1.1.1 物质的分类 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 第1课时 物质的分类 【学习目标】 1.通过学习认识“为什么要对物质进行分类研究”,树立分类研究的意识。 2.通过学习了解“如何对物质进行分类研究”,对常见的物质能根据其组成及性质进行分类,了解树状分类法及交叉分类法的特点。 3.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征,并能根据胶体的性质设计丁达尔实验进行鉴别。 【自主预习】 一、物质的分类 1.回忆单质、化合物、纯净物、混合物的概念。 混合物:　　　　　　　物质混合而成的物质。  纯净物:　　　　　　或一种化合物组成的物质。  单质:　　　　　　组成的纯净物。  化合物:由两种或两种以上不同元素组成的　　　　。  2.单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体,下列物质属于金属单质的是　　　　;属于非金属单质的是　　　　。(填序号)  ①H2　②Na　③O2　④Cu　⑤Fe3O4　⑥HCl 3.同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的　　　　,叫作这种元素的同素异形体。同素异形体必须是单质,如碳元素的同素异形体有　　　　　　　　　　　　。  【微点拨】 对同素异形体概念的理解 (1)组成元素: 只含有一种元素。 (2)物质类别: 互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系: 同素异形体的物理性质有差异,但化学性质相似。 (4)相互转化: 同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加,又有单质生成,但没有涉及化合价的变化。 4.物质的分类 对于数以千万计的物质,人们常根据物质的组成、 结构、 性质或用途等进行分类。 根据物质的组成和性质分类的方法有　　　　和　　　　。  (1)交叉分类法 ①含义: 从不同的角度对物质进行分类。 ②举例: (2)树状分类法 ①含义: 根据物质的组成对物质进行分类的方法。 ②举例: 5.酸性氧化物是指能与　　　　反应生成　　　　和　　　　的氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 碱性氧化物是指能与　　　　反应只生成　　　　和　　　　的氧化物,大多数金属氧化物属于碱性氧化物。   【微点拨】 (1)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如,Mn2O7为酸性氧化物。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 二、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 2.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)按照分散质和分散剂的状态分类 3.胶体的分类和性质 (1)胶体的分类 按照分 散剂的 不同 (2)胶体的性质 丁达尔效应 实验探究: 操作 光束照射时的现象 原因分析 看到    胶粒的直径为1~100 nm,能对光线发生  无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm,散射极其微弱 应用:区分胶体和溶液。 【参考答案】一、1.由两种或多种　由一种单质　由同种元素　纯净物　2.②④　①③　3.单质　金刚石、石墨、无定形碳、C60、C70等　4.交叉分类法　树状分类法　5.碱 盐　水　酸　盐　水 二、1.分散质　分散剂　3.一条光亮的通路　散射 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。 (　　) (2)Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物。 (　　) (3)O2和O3互为同素异形体。 (　　) (4)硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐。 (　　) (5)所有非金属氧化物都是酸性氧化物。 (　　) (6)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。 (　　) (7)云、雾的分散质是小液滴,故它们都是液溶胶。 (　　) (8)放映室射到银幕上形成光柱属于丁达尔效应。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 2.有没有既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物的氧化物呢?请举例说明。 【答案】有,如CO、NO、NO2、MnO2等。 3.明矾或白矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]在洪水、地震等自然灾害发生时常用于净水,即利用其形成的“溶液”产生的Al(OH)3胶体的吸附作用,除去水中的悬浮物。如何鉴别该液体是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体? 【答案】用光束照射该液体,若能产生丁达尔效应,则是Al(OH)3胶体;若不能,则是AlCl3溶液。 【合作探究】 任务1：物质的分类依据及方法