通关02 化学用语 方程式的书写-备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）

通关02 化学用语 方程式的书写 【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略 【误区点拨】点拨常见的易错点 【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题、填空题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①化学用语的综合考查 ②离子方程式的书写 化学用语属于化学学科重要的基础性知识，随着新高考自主命题省份的增多，以及选择题题目的增多，单独考查化学用语的题目也随之增多，主要考查考生对不同形式化学用语的识别能力，考查应用化学用语准确表示物质性质和化学变化的能力。根据试题考查点的不同，可将本专题分为两个考向：一是表示物质组成化学用语的正误判断；二是表示物质变化化学用语的正误判断。化学用语的考查以对知识的识记、再现能力为主，题型多为选择题，在近几年高考中单独命题较少；化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中，如离子方程式的书写是每年高考命题的热点，题型为填空题，主要出现在工业流程题和实验题中。 技法1 “电子式”书写的一般程序 (1)一判断：首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2)二注意：①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[　]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[　]”；②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 技法2 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 新情境下非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 1、书写非氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤: ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  2、书写技巧 （1）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 （2）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 （3）根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 （4）根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 （5）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 技法3 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 1．新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 3．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法) 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 4. 氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤： ① 标出化合价变化了的元素的化合价。 ② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④ 利用元素守恒，观察配平其他物质 5. “补缺”的技巧——缺项化学（离子）方程式的配平： 配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液