题型7　化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）

2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用） 题型7　 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题） 考点一 化学反应速率与化学平衡 1．工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．平衡常数 D．该反应在高温高压条件下自发进行 2．可用于低温下催化氧化HCHO：。下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A．该反应， B．HCHO、、均为极性分子 C．升高温度，增大，减小 D．使用催化剂降低了该反应的焓变 3．燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：  。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点CO的平衡转化率为25% B．c点和b点的反应速率可能相同 C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大 4．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有 反应Ⅰ：   kJ·mol 反应Ⅱ：   kJ⋅mol 反应Ⅲ：   常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A．kJ⋅mol B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数 C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大 D．800℃时，适当增大体系压强，保持不变 5．煤—天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。 主反应①：   副反应②：   的平衡转化率(X—CO2)，的选择性(S—CH3OH)随温度变化如下： 已知：初始、，，下列说法正确的是 A．、 B．温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成 C．T℃，若只发生①②，则的平衡转化率为24% D．T℃，反应②的(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 6．从烟道废气中回收硫的原理之一：  ，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．正反应的活化能 B．CO的转化率：M>N C．正反应速率：M>Q D．该反应的化学平衡常数表达式： 7．一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A．温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7% 8．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ①   ②   向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C．任一温度下的平衡转化率： D．平衡时随温度升高先增大后减小 9．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A．2NH3 3H2 + N2  ΔH < 0 B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C．p1 < p2 < p3 < p4 D．500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 10．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入 NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示： 下列说法正确的是 A．上述正反应在较高温度下能自发进行 B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s) C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态 D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500 11．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②（产物均易溶）。反应①的速率，反应②的速率（、为速率常数）。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小 B．0