2024届高三化学二轮复习：基础性评价 ——“物质结构与性质、元素周期律”主干知识摸底训练

基础性评价 ——“物质结构与性质、元素周期律”主干知识摸底训练 选择题（共14题） 1．下列化学用语表达错误的是(　 ) A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的价层电子对互斥模型： C．基态原子C的价层电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 2．下列化学用语或图示表达正确的是(　 ) A．NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．ClO2是国际公认的绿色消毒剂，在光照条件下发生反应：6ClO2＋3H2O===5HClO3＋HCl。下列说法正确的是(　 ) A．HClO3是极性分子 B．ClO2是直线形分子 C．H2O中的O是sp2杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键 4．下列说法正确的是(　 ) A．半径：S2－>K＋ B．第一电离能：O>N C．沸点：P2H4>N2H4 D．在CCl4中的溶解度：I2<NH3 5．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如图所示)，以下叙述正确的是(　 ) A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．二者都是共价化合物 D．黄砷的熔点高于白磷 6．下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　 ) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 7．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备方法为Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．27 g HCN分子中含有π键数目为NA B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价层电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6 C．每生成1 mol CO2时，反应过程中转移电子数目为4NA D．K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为4 8．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　 ) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 9．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．结合H＋能力：NH3>N2H4 B．H—N—H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2＋ C．第一电离能：O>N>Cu D．中心离子半径：[Cu(NH3)4]2＋>[Cu(NH3)2]＋ 10．硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞Ⅰ沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是(　 ) A．电负性：H>B>Li B．晶胞Ⅱ为较大压强下的晶型 C．LiBH4中存在配位键，B提供空轨道 D．晶胞Ⅰ中，Li＋周围距离最近的BH有4个 11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　 ) 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 12．锌、硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞的俯视图，已知A点原子坐标为(0,0，0)，B点原子坐标为。下列说法错误的是(　 ) A．Zn位于元素周期表的ds区 B．该晶体的化学式为ZnSe C．Se的配位数为4 D．C点的原子坐标为 13．（双选）几种常见的晶胞或结构(CaF2、NH4Cl、AlCl3)如图，下列说法错误的是(　 ) A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4 B．熔点：图2所示物质>图1所示物质 C．图3所示晶胞中与体心原子距离最近且相等的顶点原子有8个 D．NH4Cl可与H－反应生成NH4H，NH4Cl和NH4H均是共价化合物 14．（双选） X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li＋的体积与X的空腔大小相近，恰