第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 2．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是 A．加入氨水，首先形成的难溶物是 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 C．在中，提供空轨道，的N给出孤对电子 D．析出的深蓝色晶体是 3．下列有关说法正确的是 A．属于元素周期表中的区元素 B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 C．在晶体(图1)中，与最接近且距离相等的形成正四面体 D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 4．为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是 A．b含有分子内氢键 B．b中的配位数为 C．a和b中的原子均为 杂化 D．b含有共价键、离子键和配位键 5．结构示意图如图。 下列说法错误的是 A．中的键角小于中键角 B．、中的S均为杂化 C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键 D．俗名绿矾，有颜色 6．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．CaCl2O C．LiNH2 D．BaClBr 7．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A．10与12 B．8与17 C．19与17 D．6与14 9．下列关于金刚石的说法中，错误的是 A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是天然存在的硬度最大的物质 D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应 10．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C．分子之间可以形成氢键，导致熔沸点 D．属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 11．硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 13．下列属于分子晶体的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石 14．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是 A． B．C． D． 15．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为(，1，1) 二、非选择题 16．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。 已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题： (1)丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有_____。 a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键 (2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_____。 (3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为_____。 (4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液