2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒，试计算： (1)C2H4O3的相对分子质量是 ； (2)C2H4O3中的碳、氢元素质量比 ； (3)152g C2H4O3中含有 g碳元素。 2．锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硫酸的质量的关系曲线如图。 (1)锥形瓶中氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g。 (2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。 (3)滴加的稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 3．某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。 请计算:    （1）生成气体的质量为______________________________g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数_____________; （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。（结果精确到0.1% ） 4．如图是厨房中某品牌食用纯碱的成分表。 某兴趣小组同学利用碳酸钠与稀硫酸的反应(杂质不与稀硫酸反应)测定该食用纯碱中碳酸钠的质量分数，方法如下：称取16g样品置于烧杯中，并将烧杯放在电子天平上，加入50g稀硫酸(足量)，用玻璃棒不断搅拌，每分钟记录一次天平示数，具体数据如表。 时间(分钟) 0 1 2 3 4 5 6 天平示数(g) 116.0 112.7 110.5 109.4 109.4 109.4 109.4 温馨提示：反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。 (1)分析表中数据可知，样品与稀硫酸完全反应时产生气体的总质量是 g。(不考虑二氧化碳气体的溶解) (2)计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数，并说明成分表的标注是否真实 。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 5．向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数。 6．双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。 (1)300g溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。 (2)小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 (3)小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液 g。 7．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。（化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）    （1）反应过程中产生氢气的质量为 g。 （2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。 8．现有31.9g高锰酸钾和二氧化锰的混合物充分加热反应后，得到固体混合物28.7g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)混合物中高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中二氧化锰的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 9．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： (1)图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的 （写化学式）与NaOH发生反应。 (2)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。 (4)请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。（精确到0.1%） 10．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。    已知稀盐酸的质量分数为14.6%，请根据以上信息回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式 ； (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ； (3)该样品中碳酸钙的质量分数为 ； (4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要