2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质有利于达成“碳中和”。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2]（部分反应条件和物质未标出）。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (2)步骤②的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)操作a的名称是 ，溶液A的成分为 （写化学式）。 (4)整个流程中，可以循环利用的物质除了水以外还有 （写化学式）。 2．处理工业尾气中SO2并获得H2的流程如图所示。（常温下HI是一种气体） （1）膜反应器中发生反应方程式为 ； （2）该流程中，能循环使用的物质是 ；可以用于精炼石油和金属表面除锈的副产品是 ； （3）该流程中，化合价发生变化的元素有 ； （4）主反应器中发生反应的方程式为，参加反应水的质量为36t,则产生H2的质量为 t。 3．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②在移动游码的情况下，称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。（用化学方程表示） ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 4．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题： (1)操作①的目的是 ； (2)操作②的名称是 ； (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室 (填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳； (4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。 5．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。 （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。 （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲 方案乙 6．水是生命之源。对天然水进行净化处里，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。我们学校设有许多直饮水机，下图是其处理水的流程图。 (1)图中①炭罐所起的作用是利用活性炭的 性。 (2)图中②超滤膜是直饮水机的核心技术，超滤膜上的孔径只有 0.0001~0.001 微米，相当于一根头发丝的百万分之一，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，在实验室中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)图中③紫外灯管照射对应的作用是 。 (4)若要比较自来水和直饮水的硬度大小，可取等量的自来水和直饮水，分别加入等量的 ，振荡。生活中可通过 的方法降低水的硬度。 (5)用如图所示装置进行电解水的实验。X 端是电源的 极，b 中收集到的气体是 ；电解水的化学方程式为 。 7．为了确定一包粉末（可能含有Mg、Cu、CuO中的一种或几种）和一瓶溶液（Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种）的成分，做了如下实验： （1）实验中生成气体的化学方程式为 ； （2）分析固体a的所有可能的情况 ； （3）向固体c中加入过量的稀盐酸，当观察到 现象，则证明无色溶液A中一定含有Na2CO3和Na2SO4； （4）为了确定溶液A可能含有的溶质，下列实验一定可行的是： 。 A取少量溶液A，加酚酞溶液 B取少量溶液C，通入C