3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　） A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 2．室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（　　） A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 3．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是（　　） A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液 4．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（　　） A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 6．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　） A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 7．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点 8．10℃时向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液的 。下列叙述错误的是（　　） A．此时水的离子积 B．水电离出的 的浓度为 C．水的电离程度随温度的升高而增大 D． 9．以酚酞溶液为指示剂，用 的盐酸对某新制的 溶液仅限中和滴定实验，数据记录如下表： 　 待测液 消耗标准盐酸的体积 ① 溶液 ② 溶液 水 ③ 敞口隔夜放置的 溶液 该新制的 溶液的浓度 合理的是（　　） A． B． C． D． 10．根据下列图示所得出的结论错误的是（　　） A．图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于 B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 C．图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量 11．在下列条件下，离子仍能大量共存的是（　　） A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B．c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－ 12．窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是（　　） A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 13．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　） A．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－ D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3- 14．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　） A．14 B．15 C．13 D．无法确定 15．丙烯酸和硫氰酸是两种一