2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习----计算题 1．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题： (1)在第②步实验操作中，观察到的实验现象是什么。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 2．“黄铜”是铜、锌合金。“黄铜”中的铜可用由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制而成。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答： （1）CuFeS2中铜、铁、硫元素的质量比为_____。若CuFeS2中含硫的质量为128g，则CuFeS2的质量为_____g； （2）_____同学取用的稀盐酸过量； （3）_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____g。 （4）求样品中锌的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） 3．氢能因在使用的过程中不产生污染环境的水而被人们称为“最清洁的能源”。实验室通过金属锌和稀硫酸反应制得，原理如下。现有6.5吨的锌理论上可产生氢气的质量是多少？ 4．造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］ （1）纤维素属于________（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。 （2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。 5．已知黄铁矿为工业制硫酸的主要原料，黄铁矿只要成分是FeS2,且含杂质40%，工业制硫酸的基本流程为: ①4FeS2+11O22 _____ +8SO2 ②SO2+O2SO3 ③SO3+H2O=H2SO4（硫酸） （1）补充化学方程式①中的化学式； （2）工业生产中，理论上制取98g硫酸需要生产二氧化硫多少 ？同时需要黄铁矿多少克______？ 6．请回答下列问题。 (1)现有 200 升空气,氧气约占空气 21%，问其中含有氧气的质量（已知氧气的密度为 1.43 克/升）（写出计算过程，结果精确到 0.1g） (2)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 查阅资料：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 分析表中数据，完成下列问题：（填空即可） ①加热到 2.5 分钟时是否完全反应？ （填“是”或“否”） ②完全反应后，生成氧气的质量是 克。 7．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。 (3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精） 8．如图为“XX”高钙片商品标签图，小茗同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐，最终，烧杯中无固体剩余。在T0至T3时间段，测得小烧杯中反应剩余物的质量变化如下： 时间 T0 T1 T2 T3 反应剩余物质量（g） 70 65 63.4 63.4 （1）生成的二氧化碳的质量是_________？ （2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_______。 9．工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式____________；佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是____________。 10．深圳大鹏半岛国家地质公园，是多次火山喷发作用形成的典型海岸地貌景观，令人流连忘返。某学习小组采集了当地山石样品（主要成分是 CaCO3）20 g，将样品放入质量为80g的硬质玻璃管中高温加热，每隔一段时间称量一次，所测数据如下表所示（杂质高温不分解）。 称量的次数