2.1空气（一）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课 题 1 空 气（一） 拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 曲颈瓶 玻璃钟罩 汞槽 知识点 1 空气是由什么组成的 探究新知 1.拉瓦锡对空气成分的研究 汞 + 氧气 氧化汞 加热 拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。 拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为这部分气体全部都是氮气。 氧化汞 汞 + 氧气 加热 结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。 实验步骤 实验装置 (1)在集气瓶内加入少量水，并做好记号。 (2)用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。 (3)待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。 2.空气中氧气含量的测定 点燃 P2O5 P O2 红磷+氧气 五氧化二磷 实验现象： （1）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； （2）冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气总体积的1/5。 文字表达式： 结论： 氧气约占空气总体积的1/5。 【分析】 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。 水为什么能够进入集气瓶中? 【思考1】 【分析】集气瓶中水上升至约1/5后，不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。 【思考2】集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 【分析】（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。 【思考 3】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？ 【思考 4】在实验中，进入集气瓶内的水的体积大于集气瓶空气总体积的1/5，可能的原因是什么呢？ 【分析】（1）未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出； （2）燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出。 测定空气中氧气含量的其他方法 方法一：测量进入容器内水的体积或容器内水的体积变化 方法二：利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量 常见装置 反应原理 红磷、白磷燃烧产物相同， 文字表达式均为： 磷+氧气 五氧化二磷 铜+氧气 氧化铜 点燃 加热 10 氮气（78％） 氧气（21％） 其他气体杂质（0.03％） 二氧化碳（0.03%） 稀有气体（0.94%） 3.空气的组成 空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是 例1 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 A （ ） A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气能充分反应 B.在空气中点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C.红磷燃烧时，要打开弹簧夹，以免温度升高，瓶内气压增大，造成橡皮塞从瓶口脱落 D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确地测定空气里氧气的含量 例2 某同学用右图所示装置测定空气中氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ） A 从组成物质的种类上看，空气和氧气有什么不同？ 混合物 两种或两种以上的物质混合而成 空气 纯净物 只有一种物质组成 氧气 如空气、海水、河水、矿泉水、食盐水等。 纯净物可用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气和二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2。 知识点 2 混合物和纯净物 13 纯净物:由一种物质组成的物质，可以用专门的化学符号来表示。如氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等。 混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其中各成分各自保持着原来的性质。如：空气，海水等。 知识点 2 混合物和纯净物 1. 概念： 纯净物 混合物 组成 只有一种成分 由几种纯净物组成 性质 固定 组成混合物的各种成分保持各自的性质 表示方法 有化学符号 无固定符号 举例 氧气(O2) 五氧化二磷 (P2O5) 空气、海水 2. 纯净物和混合物的比较 有下列几种物质： ①海水 ②液氧 ③食醋 ④铁 ⑤加碘食盐 ⑥冰和水