2024年中考化学一轮复习课题8 金属和金属材料

九年级化学一轮复习 课题 8 金属和金属材料 学习目标 1.知道金属的物理性质,知道常见合金的特性及其应用,知道生铁和钢是铁的两种常见合金。 2.知道常见的金属与氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐的反应,知道防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些常见的金属矿物,知道常见金属的冶炼方法。 情境引入 三星堆遗址出土神秘金面具以及大量精美的青铜器,它们属于什么材料? 为什么经过几千年,黄金面具表面没有被腐蚀? 在古代,青铜器中的铜又是如何获得的? 古法炼铜: 以孔雀石为原料[主要成分Cu2(OH)2CO3],与点燃的木炭接触而被分解成三种氧化物,继而氧化铜被木炭还原为金属铜。 青铜面具 黄金面具 一、金属的冶炼 金属的制取:根据其活动性强弱常见的制备方法有电解法、热还原剂、置换法、热分解法等。 铝:电解Al2O3冶炼铝 ; 镁:电解MgCl2冶炼镁 ; 铜和铁:热还原法 工业炼铁:高炉内发生的反应有哪些? 矿石粉碎?焦炭的作用?炉气如何处理? “湿法炼铜”的原理是 ; 汞:加热HgO获得汞 。 思考交流 思考交流 1.黄铜是由铜和锌所组成的合金,你有哪些方法鉴别真假黄金? 真 假 二、金属性质与应用 2.如何设计实验比较铜和锌两种金属的活动性? 思考交流 1.青铜器表面的铜绿〖Cu2(OH)2CO3〗是如何形成的? 2.为探究铜片锈蚀的条件, ①下图哪个试管中的铜片会生锈? ②有人提出该实验还不够完善,还要补充一个什么实验?可以省略哪些实验? 3.如何除去铜片表面的铜绿? 三、金属的腐蚀和防护 1.为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数(杂质不参与反应),称取该样品10.0 g,用如图装置进行实验. (碱石灰:NaOH、CaO固体混合物) ①实验前后称得B装置增重6.6g,则此样品中氧化铁质量分数是多少? ②对A装置停止加热后,未继续通入过量的CO,会对测定结果有什么影响? ③该实验装置的一个明显缺 陷是什么? 案例分析 案例分析 2.下列图像关系正确的是( ) H2质量 /g 反应时间 A.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸 Zn Fe B.向等质量的盐酸中,加入足量的锌粉和铁粉 Zn Fe H2质量 /g 反应时间 C.向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,加入足量的锌粉 溶液质量 /g Zn质量/g D.向未打磨的铝片中加入足量稀盐酸 气体质量 /g 反应时间 A B C D Zn-65 Fe-56 Ag-108 案例分析 3.为了探究铁生锈的条件,化学小组的同学设计了以下实验,根据要求回答下列问题: ①实验前,将新买来的铁钉打磨光亮的目的是 。 ②实验一中,一周后观察到乙中的铁钉生锈,说明铁生锈与 有关。 ③实验一中用刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是 。 ④实验二中,当铁丝足量,反应很长一段时间后U型管液面变化情况 ,理由是 。 ⑤实验三中,3支试管铁钉的锈蚀程度由强到弱的顺序 。⑥铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。 ⑦实验一中的植物油的作用是 。 ⑧金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议 。 案例分析 1.以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料冶炼铜。 方法一:火法炼铜。Cu2S在高温下与 氧气反应的部分转化关系如右图: ①反应2的基本类型是 。 方法二:生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是: Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+X。 ②X的化学式为 。 ③从含有 CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜,请补充完整实验方案: 步骤1:向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤,得到滤渣和滤液1。 步骤2:取步骤1中的滤渣, 过滤,得到Cu和滤液2。 步骤3:将滤液1与滤液2合并,冷却结晶,得到 FeSO4 7H2O晶体。写出步骤1中发生反应的化学方程式: (任写1个)。 变式训练 2.黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn 、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下: (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜大 c.黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式: 。 (3)“置换”过程中需要加人过量Zn的目的是 。 变式训练 (4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到 时停 止加入,过滤。 (5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 (任写一条)。 变式训练 3.某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni等金属,如下图是某车间回