2024届上海市金山区高三下学期二模化学试题

2023学年金山区第二学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 一、联氨（N2H4）的性质和应用 联氨（N2H4）又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。 N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。 1. 写出N2H4的电子式。______________ 2. N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有_________。（不定项） A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 3. 酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。 ⑴ 由N2H4+H2O N2H5++OH－ 可知N2H4是__________。 A．酸 B．碱 ⑵ 选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为______________。 肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为： 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0 4. 结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是_________________________。 N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是___________________________________。 肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。 5. 下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________。 A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1 6. Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平。 □Co2++ □N2H4+□________= □Co↓+□N2↑+□H2O 当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴__________克。 7. 金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl－、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl－、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1。向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl－。 ⑴ 该配合物的化学式是_________ A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3 ⑵ 该配合物的配体有___________ 二、对甲苯磺酸的制备和性质探究 对甲苯磺酸（ ）是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。 实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸（实验装置如图所示），装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。 8. 下列说法错误的是_________。 A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热 B．分水器可将反应体系中的甲苯移除 C．烧瓶中不需要添加沸石 D．冷凝水从x口进入 9. 写出反应的化学方程式。__________________________ 根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究： 10. 对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式： 设计简单实验证明猜想。_________________________________________________ 11. 采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述 实验现象说明对甲苯磺酸具有__________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 12. 向吸收液中滴加一定量________溶液，仍未观察到明显现象， 说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。（不定项） A．Ba(OH)2 B．NaCl C．CaCl2 对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 将0.2 mol丙酸（M=74 g∙mol−1）、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇（M=46 g∙mol−1）加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。 13. 计算该反应的产率。（，写出计算过程，结果保留1位小数） 14. 请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点。____________