7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙醇 必修二第七章 第三单元 第一课时 乙醇 1 新 课 导 入 2 学名：乙醇,俗称“酒精” 新 课 讲 授 3 稀释后擦拭 新 课 讲 授 4 无色、有特殊香味的液体 易挥发 与水以任意比例互溶 小于水 用途：是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物 新 课 讲 授 羟基 烃的衍生物 C2H5OH 结构式 结构简式 新 课 讲 授 烃的衍生物=烃基+取代基团 6 CH4+Cl2 光照 主要产物： CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 ? 新 课 讲 授 羟基 新 课 讲 授 观察点： ①是否有气泡生成？ 如果有，气体如何检验？检验前需要注意什么？ ②钠在乙醇中的位置(浮、沉？) ③对比钠与水的反应，描述反应的剧烈程度（较平缓还是较剧烈）？ 8 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 实 验 探 究 9 实 验 探 究 1、乙醇与钠反应 2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑ 10 乙醇钠 1、反应中乙醇的断键位置 2、对比乙醇、钠、水三种物质的密度。 3、乙醇中羟基上的的氢与水中的氢相比，谁更活泼 4、钠如何保存？ < < 水中的氢更活泼 新 课 讲 授 11 羟基 官能团 实 验 探 究 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧反应：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O ※发出淡蓝色火焰，放出大量的热 点燃 12 加热 插入乙醇 实验现象 红色铜丝 又变红，产生刺激性气味 变黑 实验结论 2Cu + O2 === 2CuO △ C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙醇的氧化反应——②乙醇的催化氧化 Cu作催化剂 实 验 探 究 2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2O △ 催化剂 乙醛 乙醛 14 新 课 讲 授 15 新 课 讲 授 ③乙醇与强氧化剂（高锰酸钾/重铬酸钾）反应 产物：乙酸CH3COOH 16 新 课 讲 授 17 乙醇的应用 碘酒 课 堂 小 结 发生的反应 断键的位置 与Na反应 催化氧化 燃烧 ① ①③ 全部 18 课 堂 练 习 19 1. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　)A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子 A C 课 堂 练 习 20 3. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ） A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气) 4. 交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ）①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ D C 课 堂 练 习 21 D Lavf58.20.100 Lavf58.12.100 $$