2024届高三化学二轮复习——元素周期律

2024届高三化学二轮复习——元素周期律 一、单选题 1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　） A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 2．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是（　　） A．元素的质子数为115 B．与互为同素异形体 C．原子的中子数为20 D．元素位于元素周期表中第VIA族 3．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（　　） A．单质有氧化性 B．最高正价一定为+7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小 4．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　） A．铱的相对原子质量为192.2克 B．铱原子核内的中子数为77 C．K2IrO3中Ir的化合价为+4 D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向氯化铝溶液中，加入过量氨水 产生白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱 B 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 硅酸钠溶液变浑浊 证明非金属性：Cl>C>Si C 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热 无银镜现象出现。 淀粉未水解 D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X可能是Cl2或NH3等 A．A B．B C．C D．D 6．香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其组成元素均为前20号主族元素，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．T的气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子间有氢键 C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价不同 7．已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　） A．硒的含氧化合物以Se2O4形式存在 B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 8．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　） A．Z元素的原子半径比Y元素的大 B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6 C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多 D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素 9．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（　　） A．密度： B．酸性： C．沸点： D．稳定性： 10．有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa 时测定它们的沸点(C)数据如表所示： 分组 物质及沸点 第一组 A -268.8 B -249. 5 C -185.8 D -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl - 84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是（　　） A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大 B．第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H2Se C．第三组物质的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键 11．下列比较错误的是（　　） A．密度：Na>Li B．稳定性：HF<HCl C．酸性：HClO4>H2SO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Z＞Y C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 13．下列离子半径最小的是（　　） A． B． C． D． 14．下列事实不能说明非金属性Cl