1.3氧化还原反应 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业 一、填空题 1．铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 的氧化性最强。 2．(1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式)： 。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式)： 。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： 。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是 (用化学式表示) 3．二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。 (1)上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为 。汽车尾气(含CO、SO2和NOx等)是城市空气的污染源之一、三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的转化反应为：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ，反应ii的化学方程式为 。 (3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 (4)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝酸铵。    装置III中生成Ce4+与S2O的物质的量之比为 。 4．高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题： (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 (2)过程中体现 （填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 ；反应过程中转移电子，需要 。 (3)过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是 。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。 二、计算题 5．近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应： ①2+I2===2+Br2 ②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O ③5Br-++6H+===3Br2+3H2O 请回答下列问题： (1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是： 。 (2)反应②中：→l2发生的是 反应(氧化、还原)。 现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系： (3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→ ， 。 (4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是 、 、 ，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是 。 6．从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：    已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。 7．已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(N