1.2离子反应 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册1.2离子反应 课时作业 一、填空题 1．现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。 （1）能导电的是 ； （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ； （3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ； （4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为 。 2．有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式： 。 (3)写出实验④中生成的沉淀的化学式： 。 (4)不能确定是否含有的离子是 ，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是 (写出实验操作、现象和结论)。 3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。 （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号） （2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有： （3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是 （4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为 （5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是 4．写出下列物质的电离方程式 （1）Ba(OH)2 （2）H2SO4 （3）FeCl3 二、计算题 5．称取ag(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图： 已知：加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕。 回答下面问题： (1)开始时发生反应的离子方程式为 。 (2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)固体混合物中n()：n()：n(Cl-)= 。 (4)a= g。 6．某同学取一定量由FeCl3、AlCl3、NH4Cl形成的混合物，溶于稀盐酸溶液中，逐滴加入6mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： (1)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 (2)AlCl3的物质的量为 mol； (3)混合物中FeCl3、AlCl3、NH4Cl的物质的量之比为 。 7．（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为 ，原子个数之比为 ，质量之比为 ，电子数之比为 。 （3）现有下列物质： ①CO2   ②液态氯化氢   ③CH4   ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水 请用序号回答下列问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。 （4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为 mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法： 。 （5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 三、未知 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是 甲 K2SO4、BaC