第三章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 B．和12g金刚石均含有个碳原子 C．标准状况下与充分反应后的分子总数为 D．中含有键数目为 2．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C．该物质存在金属键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 3．关于超分子，说法错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征 C．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征 D．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 4．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含1的溶液中加入0.8，充分反应后，用四氯化碳萃取后取上层溶液，滴加几滴溶液 溶液变红 与之间的反应是可逆反应 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 正向进行 C 向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水 有白色沉淀产生 苯环对羟基性质产生影响 D 向氯化铜溶液中逐滴加入氨水 产生沉淀继而溶解 氢氧化铜具有两性 A．A B．B C．C D．D 5．下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是 A．双氧水() B．漂白粉[] C．滴露() D．强氯精() 6．关于晶体的下列说法中，正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 7．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和晶体硅 8．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性 B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 9．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键是非极性分子 C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2 10．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是 A．图①可表示碱金属单质的熔点大小关系 B．图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系 C．图③可表示ⅣA族元素的简单氢化物的沸点高低关系 D．图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物酸性大小关系 11．当碘升华时，下列各项不发生变化的是 A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键 12．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是 A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B．外部形状不同 C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物 D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同 13．下列说法错误的是 A．分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式 C6H12比船式 C6H12稳定 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好 D．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 14．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 15．CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为 A．4 B．6 C．8 D．12 二、非选择题 16．将物质的量之比为4∶1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450℃可制得Fe(Ⅳ)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为_______________。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(Ⅵ)盐与棕色沉淀物，写出此歧化反应方程式：__________________________。高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，放出氧气，写出此反应的离子反应方程式：_______________________________。高铁(Ⅵ)酸钾与铬酸钾是异质同晶体，画出高铁酸根的立体构型_______________；高铁酸钾中，Fe(Ⅵ)的3d轨道上的单电子轨道有_