内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

赤峰四中高二年级2023-2024学年第二学期月考化学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)。 1. 下列判断正确的是 A. 为平面三角形 B. 为平面三角形 C. 为直线形 D. 为三角锥形 2. 已知元素原子下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4价 C. 某元素原子的最外层上电子数为6 D. 某元素原子的外围电子排布式为 3. 硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式为。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 电负性：Se<Br D. 分子极性： 4. 下列说法正确的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C. 和空间结构不同，价层电子对数也不同 D. 氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。 5. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式为、 C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 该分子为手性分子 6. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1， 如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I 2 I 3 I4 I5 I6 578 1817 2745 11578 14831 18378 A. R元素基态原子的电子排布式为。 B. R的最高正价为+3价。 C. R元素的颜色反应为黄色。 D. R元素位于元素周期表中第ⅡA族。 7. 偶氨苯作为光开关，可对外部刺激作出响应。其结构简式如图所示。下列分析错误的是 A. 根据“相似相溶”原理判断该物质可能与苯互溶 B. 分子中所有原子可能处于同一平面上 C. 1mol偶氮苯含2mol极性共价键 D. 分子中C和N原子均采用杂化方式 8. 下列关于、、三种微粒的说法不正确 A. 三种微粒所含有电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的VSEPR模型相同 D. 键角大小关系： 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B. 简单离子的半径： C. 电负性大小： D. 第一电离能： 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 12. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是 A. A分子中所有原子都在同一平面内 B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C. A分子中C、N均为sp2杂化 D. A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3 13. 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，下列说法错误的是 A. 咪唑分子为极性分子 B. 分子中C-N键的极性小于N-H键的极性 C. 分子中键与键个数比为9∶2 D. 咪唑中两个N原子均为杂化 14. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. QX只存在离子键 B. Z的氢化物可形成非极性键 C. 简单离子半径：Q>M>R D. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 15. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 的沸点低于的沸点，因为的相对质量较小 B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 第一电离能：Z>Y>X>W D. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，总55分)。 16. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值： 元素符号 Li