2024届高三化学二轮复习考点十四：工艺流程真题汇编

考点十四：工艺流程 1．以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________（填“>”或“<”）。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________________________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：____________________。 2．某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 开始沉淀pH 完全沉淀pH 6.5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 （2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。 （4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （5）生成气体A的离子方程式为___________。 （6）加入金属Bi的目的是___________。 3．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第________周期，第________族。 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是________。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为________。“850 ℃煅烧”时的化学方程式为________。 （5）导致比易水解的因素有________（填标号）。 a.Si-Cl键极性更大 b.Si的原子半径更大 c.Si-Cl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道 4．胆矾是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是____________。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成____________（填化学式）污染环境。 （3）步骤②中，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为____________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是____________。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。 5．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的。 回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。 （6）真空干燥的目的为_______。 6．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快