题型5　物质结构与性质 有机物的结构与性质（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）

2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用） 题型5　物质结构与性质 有机物的结构与性质（25题） 考点一 元素推断 1．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<W<Z B．与的空间结构相同 C．键能： D．中存在键、氢键和配位键 3．某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数，原子价电子数相同。下列说法错误的是 A．元素的氢化物沸点最高的是Z B．元素电负性最大的是Z C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物 D．该有机物具有碱性 4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是 A．ZX属于离子化合物，其中X为-1价 B．可在酸性条件下被高锰酸钾还原 C．可破坏水的电离，且离子半径大于Y2- D．中W的最外层到达到8电子稳定结构 5．为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是 A．的简单离子半径最大的是Y B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同 C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高 D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来 6．A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：B<C<D<E B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 考点二 物质结构与性质 7．关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键 C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为 8．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境 9．六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙 B．图中S原子的配位数为6 C．图中的核间距约为 D．该晶体的化学式为 10．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．O位于由Ce构成的四面体空隙中 B．Ce在晶胞中的配位数为8 C．Ce与Ce最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积 11．立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键 C．图2中表示硼原子相对位置的是3 D．该晶体密度表达式为 12．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN 结构模型示意图 A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B．FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C．固态硫S8中S原子为sp2杂化 D．HCN的结构式为 考点三 有机物的结构与性质 13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是 A．(a)能与浓溴水发生取代反应 B．(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl