2024届高三二轮专题复习 晶体结构与性质学案

蓟州中学导学案 新课标人教版高中化学二轮专题复习 高考化学二轮重点专题复习之《晶体结构与性质》考点突破导学案 【复习目标】 1.学业目标 ⑴掌握晶体熔沸点比较方法； ⑵掌握晶胞中粒子数目的计算方法以及晶体化学式的确定方法； ⑶掌握晶体密度的计算的计算方法。 2.能力目标 构建并运用思维模型分析与解决实际问题。 考点一：晶体熔沸点高低的比较 【模型构建】 ( 不同类型晶体 比较方法 （一般规律 ） 一辩类型 ： 共价 晶体 离子晶体 分子晶体； 二看特殊： 晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔 沸点很高，而汞、铯等熔 沸点很低 。 ×× 为 ×× 晶体，而 ×× 为 ×× 晶体 。 答题模板 1 . 金刚石的熔点比 NaCl 高，原因是： ； 2 . SiO 2 的熔点比 C O 2 高，原因是： ； 3 . Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是： 。 牛刀小试 ) ( 共价 晶体 比较方法 （一般规律 ） 看共价键的强弱 —— 取决于键长或键能的大小 。 即：原子半径越小 → 键长越短 → 键能越大 → 熔沸点越高 。 同为共价 晶体， × × 晶体的键长短，键能大，熔沸点高 。 答题模板 Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是： 。 牛刀小试 ) ( 离子 晶体 比较方法 （一般规律 ） 看离子键 的强弱 —— 取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数 。 即：半径越小、电荷数越大，离子晶体的熔沸点 。 同为离子 晶体，M m+ 半径小于N n+ ，M m+ 电荷数大于N n+ ，故 M 晶体的离子 键强，熔、沸点高 。 答题模板 1. ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是 ，理由是： 。 2 . FeO的熔点大于Fe 2 O 3 的熔点，原因是： 。 牛刀小试 ) ( 分子 晶体 比较方法 一 看氢键 ： 具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高， 如： H 2 O H 2 Te H 2 Se ； 二看 力 ： 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔 沸点 ， 如： SnH 4 GeH 4 SiH 4 CH 4 ； 三看极性： 组成和结构不相似的物质 ( 相对分子质量接近 ) ，分子的极性越大，其熔 沸点越高， 如： CO N 2 ； 四有机： 在同分异构体中，一般支链越多，熔 沸点 ， 如： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 。 ⑴ 同为分子晶体， ×× 存在氢键，而 ×× 仅存在较弱的范德华力； ⑵ 同为分子晶体， ×× 的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高； ⑶ 同为分子晶体，两者的相对分子质量相同 ( 或相近 )，××的极性大，熔沸点高； ⑷ 同为分子晶体， ×× 形成分子间氢键，而 ×× 形成的则是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔沸点增大。 答题模板 1 . NH 3 的沸点比PH 3 高，原因是： ； 2. CO 2 比CS 2 的熔沸点低，其理由是： ； 3. CO比N 2 的熔沸点高，其理由是： ； 4 . 对羟基苯甲醛 的沸点 比 邻羟基苯甲醛高的 原因是： 。 牛刀小试 ) ( 金属 晶体 比较方法 （一般规律 ） 看金属键的强弱 —— 取决于金属阳离子半径和所带电荷数。 即： 半径越小、电荷数越大，离子晶体的熔沸点 。 同为金属晶体，M m+ 半径小于N n+ ，M m+ 电荷数大于N n+ ，故 M