2024年中考化学二轮专题复习----推断题

2024年中考化学二轮专题复习--推断题 1．工业上常利用石灰浆【主要成分为Ca(OH)2】制备化工原料KClO3，流程如下：    （资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 (1)操作a的名称是 。 (2)反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）； (4)洗涤KClO3晶体时，可选用_______。 A．饱和KCl溶液 B．饱和CaCl2溶液 C．饱和KClO3溶液 2．依据下图以天然气合成氨（NH3）的工艺流程（通常天然气中含有H2S等有毒气体），回答相关问题： （1）①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。 （2）该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 （3）③处加入K2CO3溶液吸收了CO2 生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是 。 （4）该流程中参与循环的物质是 。 3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。 （1）上述脱硫流程不能实现 （选填字母）。 A废弃物的综合利用  B白色污染的减少  C酸雨的减少 （2）流程中的过滤操作，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 （其作用是 ）。 （3）写出实验室中MnO2催化氯酸钾分解的化学方程式： 。 （4）燃煤尾气中含有大量的CO2，过量排放CO2将导致的环境问题是 ；实验室检验CO2通常使用 （写一种物质）。 （5）加入MnCO3的作用是消耗溶液中的酸，促使铝、铁离子水解生成氢氧化物沉淀，离子的水解主要是指在特定条件下能跟水发生反应，如Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+．试写出铁离子（Fe3+）发生水解反应的化学方程式： 。 （6）反应制得的硫酸钾可用于农业生产，它属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 4．我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgC12、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 请回答下列问题： (1)如图中操作b中玻璃棒的作用是 。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl2、CaCl2，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。 (2)如图中加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；加入足量稀盐酸的目的是 。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 (填字母) A 粗盐没有完全溶解        B 除杂过程中有NaCl生成 C 蒸发时水分没有蒸干      D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码 (3)小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： ①操作A中的错误是 。 ②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g。 ③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填字母)。 A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片          B 量取水的体积时，仰视读数 C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留      D装瓶时，有少量溶液洒出 ④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g，该实验的操作步骤为：计算、 、混匀等。 5．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。上图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 ④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有 。    A．用装置