物质结构与性质专题复习试题-2024年高考化学二轮复习

物质结构与性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 原子结构：这是理解物质性质的基础。原子序数，即元素在周期表中的位置，等于质子数。质子数、质量数和核电荷数之间的关系是：核电荷数等于质子数减去中子数。原子核外电子的排布遵循特定的规律，如各电子层最多容纳的电子数为2n²，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。电子会先排满能量低的电子层，再逐渐向最外层填充。 2. 分子间作用力：这是将分子聚集在一起的作用力，其能量比化学键的能量小得多，主要影响物质的物理性质。 3. 晶体类型与性质：晶体主要分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。分子晶体主要由不同非金属单质（如稀有气体）、共价化合物（除金刚石和SiO₂之外）和部分含氧酸盐组成。 一、单选题 1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是    A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强 B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 2．下列说法正确的是 A．2H和1H2互为同位素 B．苏打：NaHCO3 C．Cl-的结构示意图： D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌ H＋＋HCO 3．已知次氯酸具有强氧化性，可将S2﹣氧化，其反应为HClO+S2﹣+H+=Cl﹣+S↓+H2O。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为18的氯原子：35Cl B．H2O的电子式：H：O：H C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图： 4．化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A．漂亮的玛瑙让人爱不释手，其主要成分为共价晶体 B．高压钠灯发出透雾能力强的黄光，该过程属于化学变化 C．乙炔分子呈现完美的对称，分子中σ键与π键个数比为 D．葡萄糖与银氨溶液反应生成光亮的银镜，说明葡萄糖分子中含有醛基 5．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42−。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（      ） A．m=3，n=4 B．m=3，n=3 C．m=5，n=1 D．m=3，n=5 6．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是    A．晶体最简化学式为KCaB6C6 B．该晶体属于分子晶体 C．晶体中与Ca最近且等距离的B有12个 D．晶体中C原子的杂化类型为sp3 7．2017年1月26日，《科学》(Science)杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢：将氢气冷却到略高于绝对零度的温度，在极高压下用金刚石将其压缩，成功获得了一小块金属氢。2017年2月22日，由于操作失误，世界上这块唯一的金属氢消失了。下列说法中，不正确的是 A．金属氢与普通金属一样，具有较好的导电性 B．氢气变成金属氢的过程中，共价键转变为金属键 C．氢气变成金属氢没有形成新物质，因此该过程发生的是物理变化 D．金属氢是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量 8．下列化学用语正确的是 A．Cl2O的球棍模型： B．第一电离能大小：N＞O＞Si C．NaCl的电子式： D．CH(CH3)3的名称：2，2-二甲基丙烷 9．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是 A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 10．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（    ） A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱 B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅 C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C 二、判断题 11．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。(_____) 12．碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，所以碳碳双键比碳碳单键稳定。 13．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位。(____) 14．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(_____) 15．H2O2中氧原子为sp