通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）

通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡 目录 01 挑战题型·查知识漏洞 【题型一】 盖斯定律及其应用 【题型二】 化学反应速率的计算 【题型三】 影响化学反应速率的因素 【题型四】 化学平衡状态的判断 【题型五】 化学平衡移动 【题型六】化学平衡常数的计算 【题型七】转化率的计算 【题型八】有“断点”的平衡图像 【题型九】有“拐点”的平衡图像 【题型十】由“平滑曲线”组成的平衡图像 02 回顾教材·补知识漏洞 03 知识通关·限时演练 【题型一】盖斯定律及其应用 1．（23-24高三上·安徽亳州·期末）根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A    中和反应的反应热 B 的摩尔燃烧焓 （）是 C      碳和氢气的摩尔燃烧焓（）之和为 D 500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成，放出的热量为 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高三上·海南省直辖县级单位·阶段练习）强碱性溶液中，反应分三步进行： 第i步     第ii步     第iii步  ___________   下列说法错误的是 A．HClO、HIO均为弱酸 B．第iii步反应为 C．总反应的平衡常数 D．若，则反应速率： 3．（2023高三上·辽宁大连·专题练习）已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 A．反应①：ΔH1＜0，ΔS＜0 B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH) C．ΔH3>ΔH2 D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6 【题型二】化学反应速率的计算 4．（2024·湖南·二模）室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②（产物均易溶）。反应①的速率，反应②的速率（、为速率常数）。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小 B．0～30min内，M的平均反应速率约为 C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N转化为Y D．反应的活化能：①② 5．（2024·陕西咸阳·一模）体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0～10min内， 【题型三】影响化学反应速率的因素 6．（2024·湖南常德·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 分别称取2g与于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用计测定两溶液的 比较与的的水解程度 B 向两支均盛有2mL5%的溶液的试管中，分别加入1mL的溶液和1mL的溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 C 向两支均盛有5mL的溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的溶液 探究浓度对反应速率的影响 D 向2mL10%的溶液中加入5滴5%的溶液 配制用于检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高三上·河北·期末）某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是 实验序号 试验温度/ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8 乙 2 0.02 4 0.1 丙 30 2 0.02 0.1 4 A．，， B．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为 C．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 8．（2022·北京朝阳·二模）选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 a．(观察气泡产生的快慢) b．(观察浑浊产生的快慢) 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl B a H+浓度 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 块状CaCO3、3.0 mol/LHCl C b H+浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4 D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水 0.1 mol/L Na