精品解析：江苏省镇江市六校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023-2024学年第二学期高二化学阶段测试 可能用到相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65 Na-23 Cl-35.5 一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 2. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 3. 下列说法正确的是 A. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=−38.6kJ∙mol−1 4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误是（ ） A. 若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极 D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 6. NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B. 交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2 C. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2- D. 制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取胶体 B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收 C. 用丙装置验证的漂白性 D. 用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热 10. 关于反应 说法正确的是 A. 反应的 B. 反应中，(E表示键能，CO中为键) C. 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量，的数值不变 D. 相同条件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量 11. 一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应： 下列说法不正确的是 A.